九年級化學(xué)上冊知識點

一、物理變化和化學(xué)變化
1. 物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

（1）宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
（2）常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

2. 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
（1）宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
（2）化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
1. 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
（1）物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
（2）由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
（3）需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

2. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的可燃性、毒性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

一、藥品的取用原則

1. 使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2. 取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量。如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3. 用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4. 實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1. 塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

2. 粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙（或紙槽）。

3. 使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1. 少量液體藥品的取用——用膠頭滴管滴加藥品應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將液體藥品滴入接收藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2. 從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3. 量筒的使用

（1）取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

（2）量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。若仰視滴加取得的量比實際所需偏大，若俯視滴加取得的量比實際所需偏小。

（3）注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不能加熱。

四、酒精燈的使用

1. 酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2. 酒精燈使用注意事項：

① 酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3

② 用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅

③ 絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

④ 絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)

⑤ 不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3. 可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶等。

4. 給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱

① 加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；

②加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

五、洗滌儀器

1. 用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2. 儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

一、基本概念

1. 純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如：N₂、O₂ 、CO₂、P₂O₅等。

2. 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）

3. 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：N₂ 、O₂ 、S、P等。

4. 化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CO₂、 KClO₃、SO₂ 等。

5. 氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO₂、 SO₂等。

6. 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（A+B =AB）

7. 分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（AB =A +B）

8. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

9. 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）【應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑】

10. 催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1. 空氣含氧量的測定 —— 過量紅磷的燃燒實驗題

（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） 

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，考慮產(chǎn)物）

2. 空氣的成分： N₂：78%； O₂：21% ；稀有氣體：0.94% ；CO₂：0.03% ；其它氣體和雜質(zhì)：0.03%（按體積分數(shù)計）。

3. 氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。

4. 氮氣的用途：保護氣、液氮用于醫(yī)療。

5. 稀有氣體的性質(zhì)和用途：極不活潑，用做保護氣；通電發(fā)光，用做霓虹燈。

6. 空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預(yù)報）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO₂、CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1. 氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或凝固成淡藍色固體。

2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：木炭、紅磷、硫磺、鐵絲（重點掌握四種物質(zhì)在空氣、氧氣中燃燒的八種實驗現(xiàn)象辨析）

四、氧氣的實驗室制法

1. 藥品：

（1）高錳酸鉀 —— 加熱

（2）氯酸鉀和二氧化錳 —— 加熱

（3）過氧化氫和二氧化錳 —— 常溫下

2. 實驗裝置

3. 收集方法：

（1）密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡） 

（2）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

4. 操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性

　　裝：將藥品裝入試管，并在試管口裝一團棉花

　　定：將試管固定在鐵架臺上，夾在距管口1/3處

　　點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱

　　收：待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時開始收集

　　離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽

　　熄：最后熄滅酒精燈

5. 檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

6. 驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當(dāng)有大量氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

7. 注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠回流到試管底部，而使試管破裂。

（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移開酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致試管破裂）

（9）用排水法收集滿氧氣后，在水槽中將玻璃片蓋上再拿出水槽。收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧氣。

一、水的組成 

1. 電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分裂成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2. 一正氧、二負氫：電解水電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃是氧氣；負極氣體可燃燒是氫氣。 

3. 水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，一個水分子是由兩個氫原子、一個氧原子構(gòu)成的。

4. 水的性質(zhì):

（1）物理性質(zhì)：無色無味的液體，一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm³，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、水的凈化

1. 水的凈化

（1）加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）

（2）過濾

（3）消毒（氯氣）

2. 活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴睾彤愇抖挂后w變無色無味。

3. 硬水和軟水

（1）區(qū)別：硬水中含有較多可溶性鈣、鎂離子。

（2）鑒別：肥皂水

① 加入肥皂水，攪拌，有較多浮渣較少泡沫的是硬水；

② 加入肥皂水，攪拌，有較少浮渣較多泡沫的是軟水。

（3）硬水的軟化方法：煮沸。

三、物質(zhì)的分離方法

1. 過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）。

2. 蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物。

四、愛護水資源

1. 人類擁有的水資源。

2. 我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3. 愛護水資源

（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：

① 減少污染物的產(chǎn)生

② 對被污染的水體進行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) 

③ 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 

④ 生活污水集中處理后再排放。

一、分子

1. 定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2. 分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

二、原子

1. 定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2. 化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。

三、離子

1. 定義：帶電的原子或原子團。

2. 分類：

（1）失去電子帶正電 —— 陽離子

（2）得到電子帶負電 —— 陰離子

四、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1. 物質(zhì)由元素組成

2. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3. 物質(zhì)的分類：混合物、純凈物（單質(zhì)、化合物）

五、元素

1. 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。

因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

2. 元素與原子的比較：

（1）元素：宏觀概念，只講種類不計個數(shù)

適用范圍：從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

（2）原子：微觀概念，既分種類又分個數(shù)

適用范圍：從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

（3）聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3. 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

4. 元素的分布：

（1）地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

（2）生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

（3）空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

5. 元素符號

（1）書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

（2）表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。

（3）原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

（4）元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。

6. 元素周期表

（1）發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫

（2）結(jié)構(gòu)：7個周期16個族

（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)

（4）在原子中：

核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)