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九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)
專題四 溶液
一、常見的溶液
1.懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點(diǎn):固液混合物,且不穩(wěn)定,易分層。如:黃河水,豆奶,石灰漿。
2.乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn):液液不穩(wěn)定混合物,易分層。如:植物油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。
3.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點(diǎn):一種可長期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色,但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。
溶質(zhì):被溶解的物質(zhì),可呈氣、固、液三態(tài)。
溶劑:能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì),一般為液體,也可以為氣體。
4.飽和溶液的定義:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。
5.不飽和溶液:在一定溫度下,一定溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
6.飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”,且可以相互轉(zhuǎn)化:
二、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的克數(shù)。
(1)理解溶解度需從以下幾方面入手:
①狀態(tài):必須是飽和溶液,且溶劑固定為100克
②條件:某固定溫度下
③單位:克
(2)計(jì)算公式:
 (適用飽和溶液)
2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量,溶液可為飽和,也可為不飽和。
(2)計(jì)算公式:質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 。
3.溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
區(qū)別
受溫度影響
不受溫度影響
指一定溫度下,100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量
指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
單位g
無單位
聯(lián)系
飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%
專題五 空氣、氧氣
一、空氣的成分
1.成分:按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算:N2占78%,O2占21%,稀有氣體占0.94%,CO2占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。
2.污染及其防治:
(1)污染源:主要有煤的燃燒,化工廠排放的有毒氣體等(如SO2、NO2、NO、CO等)
(2)危害:損害人體健康,影響作物生長,加速對自然環(huán)境及建筑物的破壞。
(3)防治:提高環(huán)保意識,減少或消除污染源。
(4)環(huán)境污染還包括:水污染、噪音污染、光污染等,它不僅僅指大氣污染。
二、氧氣的性質(zhì)和制法
(一)氧氣的性質(zhì)
1.物理性質(zhì):無色無味氣體,不易溶于水,低溫下可變成淡藍(lán)色液體或固體。密度略大于空氣。
2.化學(xué)性質(zhì):比較活潑,可與許多物質(zhì)反應(yīng)同時放熱,具有氧化性,是一種常用氧化劑。
(1)與金屬反應(yīng)
①2Mg+O2
2MgO(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?)
②3Fe+2O2
Fe3O4(反應(yīng)條件和現(xiàn)象,還記得嗎?)
(2)與非金屬的反應(yīng):
①C+O2
CO2
②S+O2
SO2
③4P+5O2
2P2O5
④2H2+O2
2H2O
(前三個反應(yīng)各自的現(xiàn)象及與C、S、P在空氣里燃燒現(xiàn)象之比較,你是否記得?)
(3)與化合物的反應(yīng):
①2CO+O2
2CO2
②CH4+2O2
CO2+2H2O
(H2、CO、CH4,燃燒時必須先進(jìn)行驗(yàn)純,你知道其操作步驟嗎?)
(二)氧氣的制法
1.實(shí)驗(yàn)室制法:藥品、儀器、原理、收集、注意事項(xiàng)、檢驗(yàn)方法。
藥品:H2O2和MnO2或KClO3和MnO2或KMnO4
儀器:試管,酒精燈,鐵架臺,水槽,導(dǎo)管
原理:①2KClO3
2KCl+3O2↑
②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
③2H2O2
2H2O+O2↑
收集:①向上排空氣法
②排水集氣法
注意事項(xiàng):
(1)試管夾夾在距管口1/3處
(2)酒精燈用外焰加熱
(3)試管口略向下傾斜
(4)最好用排水集氣法收集氧氣
(5)長頸漏斗末端要伸到液面以下
(6)收集氣體完畢要先把導(dǎo)管移出水槽,再熄滅酒精燈。
2.工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣法
專題六  水、氫氣
一、水
1、水的組成:
(1)電解水的實(shí)驗(yàn)
A.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
B.化學(xué)反應(yīng):2H2O
2H2↑+ O2↑
產(chǎn)生位置      負(fù)極  正極
體積比          2 :1
質(zhì)量比          1 :8
C.檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
(2)
①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。
例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能得到的信息
化學(xué)式的含義                      H2O
①表示一種物質(zhì)                水這種物質(zhì)
②表示這種物質(zhì)的組成          水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質(zhì)的一個分子      一個水分子
④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
2、水的化學(xué)性質(zhì)
(1)通電分解 2H2O
2H2↑+O2↑
(2)水可與堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O+ CaO==Ca(OH)2
(3)水可與酸性氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O+ CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水資源
A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O ,最多的金屬元素是Na,最多的元素是O 。
C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少。
(2)水污染
A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用;
生活污水的任意排放
B、防止水污染:工業(yè)“三廢”要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。
(3)愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染
4、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理 方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)硬水與軟水
A.定義:硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
(1)水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。
(2)水的檢驗(yàn):用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;
CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
(3)水的吸收:常用濃硫酸、生石灰等。
二、氫氣(H2)
1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)
2、化學(xué)性質(zhì):
1.可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)
2H2+O2
2H2O     點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?)
現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生
2.還原性(用途:冶煉金屬)
H2 +CuO
Cu + H2O  氫氣“早出晚歸”
現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成
(小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO)
3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
原理:Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑    Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ;
不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。
4、氫能源  三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、資源豐富。
Tips:
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