一．幾種重要的金屬及合金
（1）金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤（分為黑色和有色兩類。需要強(qiáng)調(diào)的是并不是所有的金屬都是銀白色的），大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高。
（2）合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。
②性質(zhì)：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的硬度比相應(yīng)的金屬要大，而熔點(diǎn)比相應(yīng)的要低
③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同（生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。
●金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬
（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬
（8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
二．金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。
三．金屬的腐蝕和防護(hù)
（1）鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。
（2）鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。
防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，防止鐵與氧氣和水的反應(yīng)，例如：①刷一層油漆；②涂上一層機(jī)油；③電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；④經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍(lán)；⑤在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。
四．金屬活動性順序及置換反應(yīng)
（1）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
（2）金屬活動性順序的作用：
①判斷金屬與酸的反應(yīng)：
a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；
b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。
②判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。
在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
③判斷金屬活動性強(qiáng)弱
在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
總結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用
①金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物；
②活潑金屬（金屬活動性順序中氫之前的金屬）與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；
③金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬。
例題：
1、（濟(jì)寧）下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動性作出合理解釋的是（ ）
①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁活動性強(qiáng)；
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強(qiáng)；
③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；
④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣．
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
2、向AgNO3溶液中加人一定質(zhì)量的AI和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：
①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。 ②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。
③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe (NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有
Al（NO3）3。
以上說法正確的個數(shù)為（ ）
A. 0個 B. l個 C.2個 D. 3個
五．金屬礦物及鐵的冶煉
（1）金屬礦物（礦石）：
①概念：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。
②常見的礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）。
（2）鐵的冶煉：①原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石 中還原出來。如用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為：_________________________________。
②原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣。
③設(shè)備：高爐。
④煉鐵時選擇鐵礦石的標(biāo)準(zhǔn)：
a.鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大（即含鐵量高）；
b.煉鐵過程中產(chǎn)物對空氣不能造成污染；滿足以上兩個條件的礦石是理想的綠色礦石。
六．金屬資源的保護(hù)
（1）礦物的儲量有限，而且不能再生。
（2）廢舊金屬的回收和利用可以減少對環(huán)境的污染，還可以節(jié)約金屬資源。
(3）保護(hù)金屬資源的有效途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬的替代品。 Fe2O3+CO====2Fe+3CO2
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