中文字幕理论片,69视频免费在线观看,亚洲成人app,国产1级毛片,刘涛最大尺度戏视频,欧美亚洲美女视频,2021韩国美女仙女屋vip视频

熱化學方程式的書寫與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外，還應該注意以下幾點：

①反應熱ΔH與測定的條件（溫度、壓強）有關，因此書寫熱化學方程式時應注明應熱ΔH的測定條件。若沒有注明，就默認為是在25℃、101KPa條件下測定的。

②反應熱ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。ΔH為“－”表示放熱反應，ΔH為“+”表示吸熱反應。ΔH的單位一般為kJ·mol^－1（kJ/mol）。

③反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱ΔH不同。因此熱化學方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不標“↑”或“↓”。

④熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

⑤熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應完成物質(zhì)的量有關，所以方程式中化學前面的化學計量系數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量系數(shù)加倍，那么ΔH也加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。

⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1 mol 水為基準。

⑦反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa時，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

來看兩個例子：

【例題1】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是：

A.C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H ＝+ 571.6 kJ/mol

C.CH₄(g) + 2O₂(g)==CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H ＝－890.3 kJ/mol

D.1/2C₆H₁2O₆(s)+ 3O₂(g) === 3CO₂(g) + 3H₂O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol

解析：燃燒熱是指在101 kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。對C而言穩(wěn)定的氧化物指CO₂(g)、對H₂而言穩(wěn)定的氧化物指H₂O(l)。所以A、B、C錯誤，正確答案為D。

【例題2】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是：（）

A.C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H ＝+ 571.6 kJ/mol

C.CH₄(g) + 2O₂(g)==CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H ＝－890.3 kJ/mol

D.1/2C₆H₁2O₆(s)+ 3O₂(g) === 3CO₂(g) + 3H₂O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol

解析：放熱反應中ΔH＜0，所以B、D錯誤。生成1 mol CO₂時放出b kJ的熱量，所以，生成4 mol CO₂時放出熱量為4b kJ，所以A正確。答案：A