注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題，選擇題第1頁至第4頁，非選擇題第5頁至第8頁；共32題，滿分100分；考試用時100分鐘。2．答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對應的位置上，并認真核對條形碼上的準考號、姓名是否與本人的相符合。3．答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對應題目的答案標號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置上，不在答題區(qū)域內的答案一律無效，不得用其他筆答題?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 K-39選擇題（共50分）單項選擇題（包括25題，每題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意。）1. 2017年“世界環(huán)境日”中國確定的主題是“綠水青山就是金山銀山”。下列做法與之相違背的是A．利用風力發(fā)電 B．增加綠化面積 C．節(jié)約用水用電 D．直接排放廢氣2．下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是 A.鋅Zn B．硅SI C．氯cl D．貢Hg3．下列化學儀器對應的名稱書寫正確的是A.長勁漏斗 B.量桶 C．坩堝鉗 D．椎形瓶4．下列變化屬于化學變化的是 A.滴水成冰 B．蠟燭燃燒 C．汽油揮發(fā) D．銅絲折彎5．下列物質屬于純凈物的是 A.鹽水 B．石油 C．生鐵 D．氫氣6．下列反應屬于置換反應的是A.2CO+O22CO2 B.H2CO3H2O+CO2↑C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑7．下列關于空氣的說法中，不正確的是A.工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法獲得氧氣 B．二氧化硫是空氣污染物之一C．空氣中氧氣質量占空氣質量的21% D．空氣中的氧氣來源于綠色植物的光合作用8．下列實驗操作圖示不正確的是9．下列有關水的說法中，不正確的是A．水是一種常用的溶劑 B．保護水資源是全人類的責任C．常用肥皂水來鑒別硬水和軟水 D．電解水得到的氧氣和氫氣的體積比為2:110.下列物質由離子構成的是A.二氧化碳 B．氯化鈉 C．鐵 D．水11.下列關于氧氣的說法中，不正確的是A.氧氣能支持燃燒，所以氧氣可作燃料B．氧氣能使帶火星的木條復燃C．紅磷在氧氣中燃燒，產牛濃厚的白煙D．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管內靠近導管處放一團蓬松的棉花12.下列有關分子的說法中，不正確的是A.分子的質量和體積都很小 B．溫度升高，分子的體積變大C．分子在不停地運動 D．溫度越高，分子運動速率越快13.下列有關化學用語表示不正確的是A.2個鋁離子：2Al3+ B．鈉原子的結構示意圖：C．氧分子：O D．氧化鎂中鎂元素顯+2價：14.下列關于金屬的說法中，不正確的是A.銅有良好的導電性，常用于制作導線B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D．不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械15.下列材料屬于有機合成材料的是A．陶瓷 B．硬鋁 C．塑料 D．鋼筋混凝土16.下列關于溶液的說法中，正確的是A.泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氫氧化鈉溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子D．氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體17.下列敘述正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多 B．用氫氧化鈉改良酸性土壤C．用鐵桶長時問存放硫酸銅溶液 D．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢18.蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是A.葉酸的相對分子質量為441 gB．葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成19.下列說法中不正確的是A.大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化鉀溶液變藍色B．雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，有白色沉淀C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有機溶劑D．新鮮蔬菜、水果中含有豐富的維生素C20.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B.H+、K+、CO32-、Cl-C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-21.氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為39.0%D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質質量分數增大（忽略水分蒸發(fā)）22.鑒別下列各組物質，不能達到目的的是A.黃銅片和純銅片：相互刻劃比較硬度B．棉線和羊毛線：灼燒后聞氣味C．硫酸銨固體和氯化銨固體：加熟石灰混合研磨后聞氣味D．氫氧化鈉固體和硝酸銨固體：加水溶解后測溫度23.下列有關實驗現象的描述中，正確的是A．加熱試管內的堿式碳酸銅，綠色粉末逐漸變黑，試管口有小水滴B．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅棕色固體C．鎂條在空氣中燃燒，產生黑煙，生成黑色粉末D．向少量氧化銅中加入稀硫酸，有氣泡產生，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍24.除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所選試劑正確的是A. CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水 B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水C．KC1溶液(KOH)——稀硝酸 D.NaOH溶液(Na2CO3)——稀鹽酸25.甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）。下列選項不能實現圖示轉化的是選項 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 非選擇題（共50分）26.（5分）請用線段連接有對應關系的相鄰兩行間的點（每個點只能連接1次）。27.（5分）化學與人類生活、生產息息相關。請回答下列問題：（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃燒時化學能轉化為______能。（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是______。（3）用洗沽精除去餐具上的油污是因為洗沽精在水中對油污具有______作用。（4）家庭用凈水器利用活性炭的______性，除去有色有味的雜質。（5）人體缺鈣易患的疾病是______（用序號填寫）。①骨質疏松 ②貧血28.（10分）根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_______________。（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3)：_______________。（3）Cu和AgNO3溶液反應，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。 (4)少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：_______________。29.（8分）實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。 (1)寫出實驗室制取CO2的化學方裎式：_______________。 (2)若用右圖所示裝置（固定裝置省略）制CO：。連接好裝置后， 需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若導管口有氣泡，放手后導管內上升一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。A．用手捂住試管 B．將導管一端浸入水中(3)實驗窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。A.排水法 B．向下排空氣法 C．向上排空氣法(4)實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：____________________。(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發(fā)生裝置中產生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：查閱資料：I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。①裝置甲中所盛試劑應選用_______（填字母）。 A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液②裝置丙的作用是____________。30.（6分）某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4 ·7H2O)，其工藝流程如下：查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。(1)“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有______________（寫2條，不考慮“攪拌”和 “使用催化劑”）。(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。①若試劑X是SO2，轉化原理為SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，則Y的化學式是_________。②若試劑X是Fe，轉化原理為Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是______ 。31.（8分）為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。(提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應）【實驗l】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗 根據實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現象。實驗步驟 實驗操作圖示 實驗操作及現象 步驟1 振蕩后靜置：(1)A試管中晶體全部溶解，溶液呈________色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色。 步驟2 將步驟1中A試管內溶液倒人B試管中，振蕩后靜置：(2)B試管中觀察到的現象為__________。 【實驗2]碘在不同溶劑中的溶解實驗根據實驗操作圖示回答相關問題。實驗操作圖示 實驗結論或解釋 (3)由圖2所示現象可知：碘_____（選填“不”、“微”或“易”）溶于水(4)圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是________。說明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（選填“強”或“弱”） 【反思與應用】(5)①碘易溶于酒精。若【實驗2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體______（選填“分層”或“不分層”）。 ②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝巾的一個重要步驟，其原理類似【實驗2]中第二步操作。工業(yè)實際生產時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是________。32.（8分）實驗室常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。 (l)定性檢測廢水檢測廢水呈酸性的方法是_____________。(2)配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液①計算m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似為1.0 g·mL-1）。②稱取氫氧化鉀調節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后______（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。A．向燒杯中加氫氧化鉀同體 B．按需要添加砝碼、移動游碼③量取水；④溶解；⑤轉移。(3)定量測定廢水取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如右下圖所示。（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）①P點對應溶液中一定存在的陽離子有_______（填離子符號）。②酸性廢水中硫酸的質量分數為______（用百分數表示，保留到0.1%）。③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數（寫出計算過程，結果用百分數表示，保留到0.l%）。1-10：DACBD DCBDB 11-20：ABCBC CABAD 21-25：CCAAD26.（5分）27.（5分） (1)熱 (2)隔絕氧氣 (3)乳化 (4)吸附 (5)①28. (10分)(1) 2H2O22H2O+O2↑ (2)2SO2+O22SO3 (3) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag(4) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(5) Fe3O4+4CO3Fe+4CO229.（8分） (1) CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ (2)B A (3) AC(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O(5)①D ②除去CO2中的水蒸氣或干燥CO230.（6分）(1) Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O(2)增大硫酸的濃度 升高溫度 將燒渣粉碎（3點中任意2點）(3)①H2O ②鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱31．（8分）(1)紫（紫紅、紅）(2)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留(3)微(4)碘的汽油溶液強(5)①不分層 ②與水不互溶，碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度32.（8分）(1)取樣，滴人紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或其他合理答案）(2)①11.2 188.8 ②BA(3)①K+、H+ ②4.9% ③4.4%
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