1新課以教材為主，注重階段性
因為化學相對于其他學科而言，有其特殊性，因為化學從初三才開始學習，而此時其他的學科可能都相繼進入復習階段，因此我要特別強調(diào)化學的新課學習。學習新課時，學生應該認真聽課，將老師課上所講內(nèi)容完全消化，讓思維與老師同步。一般先以課本為先，書上的內(nèi)容是基礎。在掌握的基礎上，按層次補缺和提高，有些同學在上新課時，往往只注重自己的埋頭學習，不注意老師的相關講解，結果往往是時間花得不少，但學習成績不理想。
2.訓練以考綱為主，提高針對性
考試都以考綱為主，一般考試不會偏離考綱，學生的復習應該圍繞考綱，考綱就是復習的標尺，我們在復習時要對考綱的有關要求十分熟練，一般說來，老師在復習某一知識點時，會提醒學生在中考中對這一知識點的要求，我們在平時的訓練時就以這作為訓練的標高，這樣就不會浪費時間和精力。我們經(jīng)?？吹竭@樣的同學，他對某一個或幾個問題十分感興趣，因此做方面的題十分來勁，但是至于說，中考對這一知識具體是什么要求，他也說不上，這是往往導致學生花的時間不少，學習成績?nèi)圆焕硐搿?/span>
3.模擬以綜合為主，提高實用性
綜合模擬這是提高學生綜合分析能力的重要的環(huán)節(jié)。學生應該多做練習、善于總結，做對的方法是經(jīng)驗，不對的方法和思維過程則是教訓。將自己平時做錯的題目進行整理，然后在不同階段再回頭做，從而達到進一步鞏固的效果，學生中傳說：“錯題是個寶，想得高分少不了”，因此我們要充分重視錯題的診斷作用和指導意義。
1.回憶重現(xiàn)，使知識鞏固化
這個階段的化學復習要以教材為主，教材是命題的出發(fā)點和歸宿，課程標準、考試說明是命題依據(jù)。所以學生要在教師的帶領下全面復習基礎知識，清理考點，做到把知識點掌握得“如數(shù)家珍”，應用起來就會“得心應手，順理成章”，反之，在做題時就會感到“反應遲鈍，無從下手”。復習時可從以下兩方面進行：
（1）歸納整理，提煉深化。一般說來，初中化學可以分為化學基本概念和原理；元素及其化合物；化學實驗；化學計算。對于化學基本概念和原理要:理清概念、吃透原理，形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議考生采用對比復習，如分子和原子、單質與化合物、純凈物與混合物等。另外復習基本概念和原理時要整體把握關鍵性詞語，弄清楚使用范圍和條件如質量守恒的理解就要從適用范圍和守恒條件等方面來把握。對元素化合物知識要注重梳理，變零為整，織成網(wǎng)絡，反復運用。元素化合物這部分知識是初中階段的考查重點，一定要熟練到位。另外實驗部分如常見實驗儀器、實驗基本操作、常見氣體的制備、混合物的分離及提純、常見物質的鑒別等基礎實驗內(nèi)容要做到熟練掌握。關于化學計算，復習時把握計算實質和常見題型，總結規(guī)律和技巧。
（2）強化記憶，理解貫通。對于有些基礎知識必需加強記憶如：元素符號、化合價、化學式、物質的顏色、溶解性、物質的性質及相關實驗的現(xiàn)象、金屬活動性順序等。而基本概念和原理不能死記，必須理解透徹，只有理解才會融會貫通，才能在考試中順利解決問題。
2.查漏補缺，使知識完整化
學生學習初中化學時普遍感覺到知識比較散、知識點比較多，所以復習時看起來準備得很完整，到考試時卻總發(fā)現(xiàn)有些知識出現(xiàn)漏洞。因此我們在復習時要注重查漏補缺，使知識完整化。如學習物質時常涉及到物質的檢驗，如果一處一處來記，就會感覺到很散，那么我們不妨總結出來幾種常見物質的檢驗方法如：氫氣、氧氣、二氧化碳、硫酸、鹽酸等，這樣就會使知識完整如：物質的鑒定，根據(jù)物質特有性質確定是否為該物質，一般須將被確定物質一一檢驗出來。鑒定時主要依據(jù)一些特殊離子，因而必須對一些特殊離子的鑒定較熟悉，如：
而物質的鑒別，根據(jù)物質的性質差異，將組內(nèi)各物質一一區(qū)分開來。
①物理方法：根據(jù)組內(nèi)各物質的物理性質的差異進行鑒別。
如：Na2SO4溶液與CuSO4溶液(顏色)
CO2與NH3(氣味)
濃H2SO4與濃鹽酸(揮發(fā)性)
②化學方法：利用組內(nèi)物質化學性質的差異進行鑒別。
a．酸堿性：同組內(nèi)物質的溶液酸堿性若不同，可借助紫色石蕊試液區(qū)分。
如：鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶(紫色石蕊試液)
b．特殊離子法
說明：↑：氣體； ↓：沉淀。
同樣我們經(jīng)?？吹接泻芏嗌婕暗轿镔|制備的試題，同學們也往往感到有困難，那么我們不妨在復習時加以總結，綜合起來，如有關物質的制備方法：
只有在復習時不斷地總結，才能使知識無漏洞，才能使知識完整。
3.融會貫通，使知識系統(tǒng)化
要求同學們在復習能由此及彼，由某一信息源可以多方面的獲取不同的信息。如：通過如下的化學方程式H2 CuO
Cu H2O，可能很多同學僅此獲取一點信息，但是如果你學會以此為線索就可以聯(lián)系出很多的知識，我們知道，一個化學方程式而言，可以反應出其反應物的性質，生成物的可能制備方法，那么我們可以得到這樣的信息：氫氣可以還原氧化銅，具有還原性，同樣氧化銅具有氧化性，因此我們就不難理解為什么氧化銅可以與同樣具有還原性的一氧化碳和碳發(fā)生類似的反應。同時我們還可以得知，可以通過氫氣與氧化銅發(fā)生的反應來制取銅和水，當然這只時可能的制法，在實際中是否用到，我們又要綜合考慮操作、經(jīng)濟、環(huán)境污染等多方面的因素。另外我們還可以從相關的實驗的角度獲取信息：如這一實驗的操作步驟及相關的實驗現(xiàn)象等。另外還可以以相應的元素和化合物作為獲取信息的載體，如：從水這一常見的化合物出發(fā)，我們就可以從化學的角度聯(lián)想到它的性質、用途，又從社會角度聯(lián)想到水污染的形成及防治措施等等，從二氧化碳這一物質出發(fā)，可以從化學的角度聯(lián)系到它的性質、用途及實驗室制法等，從社會學的角度可以想到二氧化碳對人類生存環(huán)境的影響等等。只有在復習過程不斷總結，才能使本來覺得比較亂的知識，實際上它們內(nèi)在有很多的聯(lián)系，使知識系統(tǒng)化。
4.綜合應用，使知識實用化
解題能力是建立在對知識掌握的深、廣度及熟練基礎上，對所解過的題要深入反思歸類總結，培養(yǎng)自己的聯(lián)想能力，從而在考試中能快速、準確、有效地解出題目。為了更好地提高解題能力，同學們可以從如下幾個方面來著手。
1．落實基礎，提升解題能力
一般說來，在考試中出現(xiàn)的題目所考查的知識點往往是由若干個基本知識點所組成的，這些知識點又是最基本的知識。那么為了提升解題能力，首先要掌握了基礎知識。在考試中，要能從考試中題目中找出所考查的知識點，再具體一一回顧這些所涉及的基礎知識，從而更有方向地解出這些題目。如化學中的推斷題看起來是比較綜合的題型，實際上你可能一一分解成多種物質的性質或制法，再如，同學們認為比較難的，也就是比較綜合的實驗探究題，如果你細細分析就會發(fā)現(xiàn)，其實它往往也是考查物質的檢驗、鑒別、除雜等問題，只不過把它們綜合在一起了。由此可見，夯實基礎知識，對于提高學生的解題能力是基礎也是關鍵。
2．掌握方法，提升解題能力
在平時的訓練中，要不斷是總結一些方法，如可以從如下幾個方面來著手：
一例多解，養(yǎng)成解題的思維習慣
一例多解，也就是運用不同的方法來思考相同的問題，一般來說訓練某一方法，開始應該是模仿老師的方法，然后再通過自己的理解來創(chuàng)新。
例：請你利用圖中所提供的3個數(shù)據(jù)，自擬一道有關化學方程式的計算題，并寫出解答過程：
解答這一類質量問題的計算題時，既可以根據(jù)質量守恒定律來進行計算，也可以運用質量分數(shù)來進行計算。
(2)多向探索，培養(yǎng)解題的靈活性
多向探索，就是要探索當題設條件改變，解題角度改變，應該如何著手的問題。
例：在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲生設計了如下實驗方案：
在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。(實驗裝置如下圖所示)回答下列問題：
①實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是____________________，反應的化學方程式是______________________________。
②乙生用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是(要求答出兩種)：_______________，______________。
③丙生也設計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷。當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進入集氣瓶？為什么？
__________________________________________________________________。
④若仍然用木炭代替紅磷，丙生的實驗方案應作何改進，才能保證實驗成功？(只需答出實驗方案中須改進的地方并寫出相關的化學方程式)改進方案：______________。化學方程式：_______________。
(3)聯(lián)系對比，提高解題的準確率
在平時訓練中，加強聯(lián)系對比，這一點在理科試題中尤其常見且十分重要，因為很多同學往往做題過程中同時有記題，對一些題目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，當再次出現(xiàn)類似的問題時就誤認為與原來的某題相同，從而錯誤地用原來的方法來解析，因此我們在平時訓練時，要不斷對比不同的題目的異同點，掌握其中的關鍵，這樣就能在考試中不斷應變，從而提高解題的準確率。
例：下列四個圖象分別某化學興趣小組對應的四種操作過程，其中所畫圖象能與操作相符合的是( )
A．用水稀釋NaOH溶液，溶液的pH的變化
B．向鹽酸和氯化銅混合液中加入NaOH溶液，直到過量
C．常溫下把足量的鋅和鐵分別與等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸反應
D．常溫下，把等質量的鋅和鐵分別與等質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應
其中B選項的變化，如換成氯化鈉和氯化銅的混合液中加氫氧化鈉溶液，直到過量，畫出這一過程的圖像，又該如何？
再如：有關實驗結果與圖形對應相符的是( )
A．圖①用H2還原CuO測定銅元素的含量
B．圖②向一定量的稀鹽酸和FeCl3溶液中不斷滴加NaOH溶液
C．圖③向某飽和的NaCl溶液中不斷加水的過程
D．圖④用適量KClO3和MnO2混合物加熱制O2的過程
該題的正確選擇為：B、C，其中圖④中當圖像的橫坐標改為“反應時間”，那么大家再來考慮。
3．掌握幾類常見題型的解題方法，提高解題能力
縱觀全國各地中考題不難發(fā)現(xiàn)，各地的考查難度有所不同，方式有所不同，但題型基本固定，一般有選擇題、物質推斷題、實驗題、計算題及探究題等五種題型，不同題型應采用不同的解題方法。
(1)選擇題的解題技巧
選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全國各地的中考化學試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分數(shù)的高低。每次考試完畢，總有一些同學因選擇題耗時過多，從而導致后面能做的題沒有時間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習慣于常規(guī)方法去處理，結果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過程，方法靈活多變”的特點，實施“靈巧多變”速解策略，則可事半功倍。特別是計算型的選擇題，如果不運用簡單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的準確性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡化數(shù)字運算或不用數(shù)字運算，集中討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強思維和解題技巧訓練，強化“綜合智力”，運用巧解方法，從而提高考試成績。化學選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的結構即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種：
①直選型選擇題：
緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結，用時直接。
例1．過氧化氫(H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水)是常有的消劑，在實驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2
2H2O O2↑，下列關于過氧化氫的敘述正確的是 ( )A．每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成
B．每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成
C．由氫氧兩種元素組成的化合物
D．由一個水分子和一個氧原子構成
審題與思路：
由題給信息2H2O2
2H2O O2↑可知，過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、D是錯誤的說法。解答：選C
②篩選型選擇題
根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。
例2：分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是( )
A．CuSO4、HCl、KCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．Na2SO4、KCl、Na2CO3
D．FeCl3、KOH、NaCl
審題思路：
此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無色”這一條可篩掉A。因為含有Cu2 的溶液是藍色；根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO2和BaCl2反應生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。
解答：選C
③推斷型選擇題
抓住題目中提供的前提設置和提出的問題，扣準題眼，運用規(guī)律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。
例3：在不同指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行?，應該選用的試劑是( )
A．石灰石粉末
B．生石灰粉末
C．澄清石灰水
D．硝酸銀
解答：A
④分析比較型選擇題
根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
例4：向盛有相同溶質質量分數(shù)、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數(shù)最小的是( )
A．Mg
B．MgO
C．Mg(OH)2
D．MgCO3
審題與思路：
此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數(shù)大小的關鍵是：確定反應中生成水的多少。生成水越多，所得溶質量分數(shù)越小。由化學方程式：
Mg H2SO4＝MgSO4 H2↑
MgO H2SO4＝MgSO4 H2O↑
Mg(OH)2 H2SO4＝MgSO4 2H2O↑
MgCO3 H2SO4＝MgSO4 H2O CO2↑
不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。
溶質的質量分數(shù)=
×100%，反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數(shù)是相同的，且四選項的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所是溶液中的水，質量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過反應方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。解答：選C
⑤平均值型計算選擇題：
抓住題目中所提供的物質的反應特征，抓住平均相對原子質量和平均相對分子質量的實質，然后解題，可收到事半功倍的效果。
例5：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金避可能是( )
A．Mg Al
B．Zn Fe
C．Mg Fe
D．Al Fe
審題與思路：
由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應的化學方程式如下：
無論是哪一個化學方程式，我們都可以使氫氣前的化學計量數(shù)為1，使氫氣下面對應的相對分子質量均為“2”
這樣我們不妨設金屬混合的的化學式為R(在其化合的中顯 2價)，其平均相對原子質量為X，則有：R 2HCl＝RCl2 H2↑
x:2=30:1，解得x=60。
即得金屬混合的的平均相對原子質量為60。
由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對于A來說，Mg的相對原子質量為24，Al的相對原子質量雖為27，但當氫氣下的相應相對分子質量為2時，我們可以把Al的相對原子質量看成是18。而24 18相混合，所得的平均相對原子質量只能是大于18而小于24。如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質量為小于65而大于56的數(shù)。題中x平均相對原子質量正好在這一數(shù)當中，故選B。C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質量應為一個小于56而大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質量為一個小于56而大于18的數(shù)。
注意：①要理解Al的相對原子質量應為27，為什么這里說可以看作為18。②AL與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應的化學方程式很容易出錯。
解答：選B
(2)物質推斷題
考查重點：物質推斷題是對元素及化合物知識體系熟練程度和靈活運用能力的考查。
復習方法：以常見的金屬和非金屬單質及其化合物為素材，如氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等。第一輪復習重點是建構知識網(wǎng)絡，第二輪復習重點是建構知識體系和綜合運用知識。
一般說來，物質推斷題總可以采取：估計可能、縮小范圍、試探求解、精心驗證的步驟來完成。
例：(黃岡市中考題)A～J都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系(反應條件、其他生成物均已略去)。已知A、C、F均為單質，其中F為亮紅色固體，其它為化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：B__________、H__________、G__________。
(2)寫出下列反應方程式：C E：________________________________________；
審題與思路：
此題從F為亮紅色的固體一般可知為銅，再從A、B、C分別與E反應得到F，可估計分別為氫氣、一氧化碳、碳，然后再依據(jù)相關的條件來縮小范圍，再分別試探各為什么物質，最后將這些物質分別代入題中，看是否符合題意，從而驗證該答案是否正確。
解答：
(1)CO； CaO[或Ca(OH)2]； H2O
(2)H2 CuO
Cu H2O(3)實驗題
考查重點：化學實驗基本操作、實驗方案的設計和評價的能力
對化學實驗的考查，中考中曾多次出現(xiàn)以下方面問題：
①常見儀器的使用；
②常見物質的制備；
③基本實驗操作；
④物質分離提純；
⑤多種基本操作的組合；
⑥實驗的安全性。
從近幾年全國各地的中考試題來看，中考實驗試題的內(nèi)容有向課本中的演示實驗、學生實驗、自然科學現(xiàn)象和結論的探索和驗證轉化的趨向。
復習重點：課本上的學生實驗和演示實驗
復習方法：從原理、裝置、操作、現(xiàn)象、結論等幾方面來進行每一個學生實驗和演示實驗的復習，并能從原理上對學生實驗進行改造、重組和聯(lián)合以完成新情境下類似的實驗。
解答實驗題，我個人認為不管多么難的實驗題總是由若干個小實驗內(nèi)容組成的?？偸巧婕暗絻x器的使用、物質的制備以及實驗操作等多方面的基本內(nèi)容。因此我們可以從掌握一些基本內(nèi)容入手。如：裝置連接順序
(1)整套裝置的組裝順序應遵循“四先四后”原則，即①先下后上；②先左后右；③先長后短(適用于洗瓶)；④先除后干：先連接除雜裝置，后連干燥裝置。
(2)一套完整的實驗裝置應由以下四個部分組成：發(fā)生裝置 凈化裝置 性質實驗裝置 尾氣處理裝置。
(3)凈化氣體時，一般除雜在先，干燥在后(即先除去其他雜質，后除去水蒸汽；驗證水的存在時，一般驗證在先。
(4)常見氣體的除雜(凈化)試劑與方法的選擇是：①O2：銅網(wǎng)，加熱；②CO、H2：CuO，加熱；③CO2：NaOH堿溶液吸收；④HCl：水或飽和食鹽水洗滌或NaOH等堿溶液吸收。
(5)尾氣處理：①溶液吸收，如濃H2SO4吸收氨氣，堿溶液吸收酸性氣體(HCl、CO2、SO2)；②尾氣點燃，一般針對CO。
(6)檢驗：①若要證明某混合氣體中某氣體的存在，必須先除去干擾氣體；②驗證水蒸氣：無水硫酸銅變藍；驗證CO2：澄清石灰水變渾；驗證HCl氣體：與AgNO3溶液反應生成白色沉淀；驗證CO：通過灼熱的CuO后再通人澄清石灰水中，黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁；驗證H2通過灼熱CuO后，再經(jīng)過白色CuSO4粉末，黑色粉末變?yōu)榧t色，白色粉末變?yōu)樗{色。
另外，解答實驗題時一定要明確該實驗的目的，這一點是十分重要。
例：為了測定某石灰石礦樣的純度(其中所含雜質不與酸反應)。某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計算礦樣的純度，實驗過程中所取礦樣的質量為10.0g。實驗裝置如下圖所示：
(1)A為溶解礦樣的裝置，若已準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是____________________。
(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
(3)B中所盛的試劑是__________。
(4)根據(jù)上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產(chǎn)生偏差的是__________(填序號)
?、賹嶒為_始前A、B裝置及導氣管內(nèi)殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
?、蹥怏w通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
?、軐嶒灲Y束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO2氣體
(5)將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(圖中的D)，有利于提高實驗的準確度，其理由是______________________________。
(6)改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測定出礦樣的純度。若此時C裝置在實驗前后其質量增加了3.6g，則該礦樣的純度為__________%。
解析：
此題是定性與定量相結合的一道比較典型的綜合題。定性實驗涉及到氣體的制取，定量涉及到物質含量的測定，并且有實驗結果的誤差討論。此類各步驟的綜合題一定要從所給的題目中分析出本題的實驗目的：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計算礦樣的純度，再來分析題中所提供的裝置的作用。如由此題中實驗目的可對照知道A裝置就為用鹽酸溶解礦樣，聯(lián)想到實驗室制取二氧化碳可用大理石(相當于礦樣)，從而遷移到此裝置就相當于實驗室制取二氧化碳的裝置，因些(1)中除以上儀器還應該有大試管或錐形瓶。那么發(fā)生的反應即為實驗室制取二氧化碳的反應。
回答第(2)問，再來對照實驗目的是干燥，那么其中應該濃硫酸。第(4)問為誤差分析，諸如此類問題可以先根據(jù)題意寫出所要討論的結論的原始表達式(即用題中所提供的數(shù)字)此題為礦樣的純度。第(5)問是對新儀器的討論，對學生的要求比較高。要善于分析新儀器的特點。依次即可解決。第(6)問的定量分析實際是根據(jù)化學方程式來進行相應的計算。
答案：
(1)大試管或錐形瓶
(2)CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
(3)濃硫酸
(4)①②③④
(5)增大接觸面積，有利于氣體的吸收
(4)探究題
化學是以實驗為基礎(以理論為指導)的科學，由于實驗探究題比較符合化學學科特點，所以這類題型在近幾年來的中考中是比較熱門的題型，它著重考查學生的學習過程。有關科學探究的內(nèi)容會涉及到全書各部分內(nèi)容，但常見包括的內(nèi)容有:空氣的成分、反應的催化劑、水的組成、合金的成分、微粒的性質、質量守恒定律、碳的化合物的性質、燃燒的條件及滅火的方法、離子的性質、金屬銹蝕的條件及防銹措施、金屬的化學性質、金屬的活動性強弱、酸堿鹽之間的關系等。
考查重點： 科學探究雖然包括八個要素，但在命題上一般選取幾部分要素考查科學探究能力和科學精神，主要從下面幾方面進行考查
1．考查提出猜想的能力。
2．考查利用化學知識設計實驗方案和實施實驗的能力。
3．考查實驗分析與評價能力，主要從實驗方案、實驗裝置、實驗操作、實驗結論、實驗誤差以及到環(huán)境、能源等角度對實驗進行分析和評價，創(chuàng)新改進實驗方案，完善實驗結論方面考查。
復習重點：以課本的《活動與探究》、《家庭小實驗》為主
例(黃岡市課改區(qū)中考題)：下面是學習了化學第二單元課題3后，進行“高錳酸鉀制取氧氣和氧氣性質”的探究，請你回憶并回答下列探究內(nèi)容：
(1)制取并收集兩瓶氧氣時，我用了______________________________等儀器和藥品。
(2)制取操作過程中，氧氣收集完成后，停止加熱時，我是先_____________，然后再____________________________________。
(3)做氧氣的性質探究時，我用了如下圖所示的操作流程。
本流程我探究的內(nèi)容是________________________________________。C操作，為了使__________與氧氣完全反應，我的操作方法是________________________。
D操作用燒杯傾倒的液體是________，得出的探究結論是________________。
答案：
(1)集氣瓶、玻璃片、試管、導氣管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、火柴、棉花、高錳酸鉀、水槽。
(2)從水中取出導氣管；熄滅酒精燈。
(3)木炭與氧氣反應生成什么？木炭； 將紅熱木炭自上而下緩慢伸入集氣瓶中
(4)澄清石灰水；生成物是二氧化碳
這道題來源就是課本上的《活動與探究》，起點不高，但是學生并不是很好拿分，原因是并沒有真正弄清它探究的目的和要求。
(5)計算題
考查重點：以考查基本原理的運用為主如質量守恒定律的應用。
復習重點：根據(jù)化學式、化學方程式的計算，結合對一些實驗問題的判斷等。
計算題解題時先要弄清題中的原理，再弄清兩個“什么”，一般都應該能完成。
4．重視模擬考試，提高解題能力
模擬考試，實際上是從實戰(zhàn)的角度來訓練，一般很有針對性，而且比較綜合，通過幾次模擬考試，往往學生運用知識的能力有很大的提高。
5．把握熱點，關注社會，知識遷移，靈活應用
社會關注的熱點也是中考的熱點，如環(huán)境問題、能源問題、安全常識及科學新發(fā)現(xiàn)、新技術等，這類題目即體現(xiàn)了化學學科的應用性，也考查了學生關注社會、自然的情感和品質，同時也體現(xiàn)了當前中考的熱點。所以考生必須密切關注這些信息，與所學知識聯(lián)系，適當進行知識的遷移和應用，做到應對自如，得心應手。
總的說來，可以用如下幾句話來概括：
理解重點知識，形成知識系統(tǒng)；突破難點知識，把握知識網(wǎng)絡；
強化盲點知識，梳理知識脈絡； 關注熱點知識，探索知識規(guī)律。
瑩
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