位于金屬活動性順序表（H）前面的 設(shè)三種金屬的質(zhì)量均為m，放出Ｈ２分別
金屬稱為活潑金屬，它們都能與稀鹽酸和 為X、X1、X2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式分
稀硫酸等非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)放出氫 別求放出Ｈ２的質(zhì)量
氣。近年來在很多試卷上都出現(xiàn)了多種活 Zn＋H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
潑金屬與非氧化性酸反應(yīng)的試題，同學(xué)們 65 2
碰到這類題目往往束手無策，無從下筆。 m X
為了給初學(xué)化學(xué)的同學(xué)們排除這一疑難， 解得X = 2m / 65 = m / 32.5 (克)
現(xiàn)作一分析歸納，供同學(xué)們運(yùn)用時參考。 Mg＋H2SO4 = MgSO4 + H2↑
一、等質(zhì)量的幾種活潑金屬（K、Ca、 24 2
Na除外，以下同）與少量的酸反應(yīng)，判斷 m X1
放出H2的量 X1= 2 m / 24 = m / 12 (克)
[例1]質(zhì)量一定的稀硫酸分別與過量的 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al、Zn、Mg、Fe等金屬反應(yīng)，放出的Ｈ２（ 54 6
） m X2
（A） Al > Mg >Fe> Zn X2 = 6 m / 54 = m / 9 （克）
（B） Zn >Fe> Mg > Al 比較X、X1、X2之值便知：m / 9> m / 12
（C） Mg > Al >Fe> Zn > m / 32.5
（D） Zn =Fe= Mg = Al 氣體在同溫同壓下質(zhì)量比等于其體積比
解析：活潑金屬于酸反應(yīng)放出Ｈ２，是 放出氫氣的體積是Al > Mg > Zn 故選（B）
酸分子中的氫原子被金屬置換的緣故，換言 得速解規(guī)律二：等質(zhì)量的多種活潑金屬與非
之，Ｈ２來源于酸中的氫，若金屬是足量的， 氧化性酸反應(yīng)，若酸過量，則金屬的原子量
酸中的氫可以全部被置換出來，即過量的金 與化合價的比值小的放出氫氣多，反之少。
屬與酸反應(yīng)放出的Ｈ２的量以酸的量來確定， 三、等質(zhì)量的幾種活潑金屬與足量的酸
故此題答案為（D）。 反應(yīng)，判斷消耗金屬的多少
得速解規(guī)律一：等質(zhì)量的多種活潑金屬 [例3]等質(zhì)量的Zn 、Fe、Mg跟足量的
與非氧化性酸反應(yīng)，若金屬過量，則生成Ｈ２ 稀鹽酸反應(yīng)，則消耗金屬的質(zhì)量的說法正確
的量相等。 的是（ ）
二、等質(zhì)量的幾種活潑金屬與足量的酸 （A）一樣多，都消耗完 （B）各不相同
反應(yīng)，判斷放出Ｈ２的量 （C）一樣多,都有剩余 (D) 無法確定
[例2]等質(zhì)量的Zn、Mg、Al跟足量的稀 解析：因?yàn)樗徇^量，所以金屬全部都可
硫酸反應(yīng)，放出Ｈ２的體積（同溫同壓）關(guān)系 以跟酸反應(yīng)。而幾種金屬的質(zhì)量又是相等的
正確的是（ ?。?nbsp; 因此消耗的質(zhì)量也相等。故選（A）。
（Ａ）相等 （Ｂ）Al > Mg > Zn 得速解規(guī)律三：等質(zhì)量的多種活潑金屬與非
（Ｃ）Al < Mg <Zn（Ｄ）Mg > Al > Zn 氧化性的酸反應(yīng)，若酸過量，則消耗金屬一
解析：金屬與足量（即過量）的酸反應(yīng) 樣多，且全部消耗完。
時放出Ｈ２的量以金屬的質(zhì)量為準(zhǔn)進(jìn)行計算， 四、等質(zhì)量的幾種活潑金屬與少量的酸
反應(yīng)，判斷消耗金屬的多少
[例4] 等質(zhì)量的稀硫酸分別與過量的
Al、Zn、Mg、Fe反應(yīng)，消耗的金屬按質(zhì)量
由小到大的順序正確的是（ ）
（A） Al < Mg < Fe < Zn
（B） Mg < Al < Fe < Zn
（C） Fe < Zn < Al < Mg
（D） Al < Fe < Mg < Zn
解析：設(shè)硫酸的質(zhì)量為m，消耗Al、
Zn、、Fe 、Mg的質(zhì)量分別為：X、X1、X2、
Ｘ３，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算得：
2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
54 294
X m X = 18 m / 98
Zn＋H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
X1 m X1 = 65m / 98
Fe＋H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
X2 m X2 = 56m / 98
Mg＋H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98
Ｘ３ m Ｘ３ = 24m / 98
比較X、X1、X2、Ｘ３之值可知，消耗金
屬的質(zhì)量由小到大的順序是：Al < Mg <
Fe < Zn 故選（A）
得速解規(guī)律四：等質(zhì)量的幾種活潑金屬與
非氧化性酸反應(yīng)，若金屬過量，則原子量
與化合價的比值小的金屬消耗的少，反之
則多。
對金屬與酸反應(yīng)問題考查的常見題型的分析
山東省微山縣魯橋一中 黃尊英
在對金屬的化學(xué)性質(zhì)考查中，其中金屬與酸反應(yīng)是中考的熱點(diǎn)，但同時也是一個難點(diǎn)?，F(xiàn)將中考化學(xué)中的這一知識點(diǎn)加以整理，供同學(xué)們參考。
金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸。
金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的規(guī)律：（1）質(zhì)量為m，相對原子質(zhì)量為M，化合價為+n（指在生成物中的化合價）的金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量x=nm／M
即：H2的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×金屬在化合物中的化合價／該金屬的相對原子質(zhì)量
（2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2質(zhì)量與該金屬的 化合價／相對原子質(zhì)量 的值成正比 ，該值越大，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越小。
一、金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)的判斷
例1、（2005、日照市）下列化合物可以有金屬和酸直接反應(yīng)制取的是（ ）
A．氯化銅 B. 氯化鐵 C.硫酸鐵 D.硫酸鎂
解析：在這里要考慮兩個因素：①金屬必須是金屬活動性順序中排在氫的前面；由于Cu排在H 以后，不能和酸發(fā)生反應(yīng)，所以A錯。②如果有鐵，生成物必須是亞鐵的鹽。B、C中的Fe都是三價鐵，也都不正確。正確答案為D。
二、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的問題探討
例2、（2005、常德市）將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個燒杯中，再將兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，等反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量用a、b表示，則a、b兩者的大小關(guān)系是（ ）
A. a＞b B. a＜b C.a=b D.無法判斷
解析：此題是鹽酸相同，鎂、鋅兩種金屬質(zhì)量相等，且反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬都有剩余，說明等質(zhì)量的兩份鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量判斷氫氣的質(zhì)量。答案是C
三、關(guān)于金屬的組成判斷
例3、由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是（）
A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu
解析：在每個選項(xiàng)中，首先假設(shè)20g全部為某一種金屬，計算出與足量HCl反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。在兩種金屬中，如果有一種放出的H2質(zhì)量大于1g,另一種放出的H2質(zhì)量小于1g,則該組合就可能存在；若兩種放出的H2都大于1g,或都小于1g,則該組合不可能存在。答案是：CD
四、關(guān)于天平平衡問題
例4、在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的燒杯，調(diào)至平衡，然后向左邊燒杯中加⒌6g鐵，欲使天平再次保持平衡，應(yīng)向右邊燒杯中加入（ ）
A.6 g鎂 B.⒌6 g銅 C.⒌4 g氧化鈣 D.10 g碳酸鈣
解析：左邊燒杯中加入⒌6g鐵，因?yàn)橄←}酸是足量的，⒌6g鐵完全反應(yīng)放出H2的質(zhì)量為⒌6 g×2／56=0.2 g。實(shí)際上左邊燒杯中增加了5.6 g-0.2 g=5.4 g，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，答案B錯誤；6 g鎂放H2的質(zhì)量為：6g×2／24=0.5g,增加6g-0.5 g=5.5 g，答案A不正確。答案D中10g碳酸鈣放出CO2的質(zhì)量是4.4 g,增加10 g-4.4 g=5.6 g,所以D 也不正確，故選答案C。5.4 g氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO +2HCl＝CaCl2 +H2O沒有氣體逸出。
五、巧用“守恒法”解決有關(guān)化學(xué)方程式的計算
利用化學(xué)反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)量守恒或某種原子（或原子團(tuán)）的數(shù)目 和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計算化難為易，收到事半功倍的效果。
例5、某金屬樣品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），生成硫酸鹽12 g，求該樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：金屬與硫酸發(fā)生的是置換反應(yīng)，H2SO4中的“SO4”質(zhì)量等于硫酸鹽中的“SO4”的質(zhì)量，樣品中金屬的質(zhì)量等于硫酸鹽中“金屬元素”的質(zhì)量。
硫酸的質(zhì)量為98 g×10%=9.8 g
硫酸根的質(zhì)量為9.8 g×96／98=9.6 g
金屬元素即樣品中金屬的質(zhì)量為12 g-9.6 g=2.4 g
∴樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4g／4 g×100%=60%
[鞏固練習(xí)]1.40 g鎂、鋁、鋅的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，蒸發(fā)水后得到136 g固體，則反應(yīng)過程中放出氫氣的質(zhì)量為（ ）
A.4g B.3g C.2g D.無法確定
2、（2006、青島市）在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是（）
A．天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊 B.只有鋅粒有剩余
C．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 D.只有鐵粉有剩余
3、由金屬鎂和另一種金屬組成的混合物6g,與足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后共產(chǎn)生0.2g氫氣。則另一種金屬可能是（ ）
A.鋁 B.鐵 C.鋅 D.鈣
4、等質(zhì)量的稀硫酸分別與過量的Al、Zn、Fe、Mg反應(yīng)，消耗的金屬按質(zhì)量由小到大的順序正確的是（ ）
A． Al＜ Mg＜Fe＜Zn B.Mg＜ Al＜ Fe＜Zn
C.Fe＜ Zn＜Al＜Mg D.Al＜Fe ＜Mg ＜Zn
參考答案：1. C ；2. B； 3. C ；4A
如何破解金屬與酸反應(yīng)類題目？
時間： 2008-05-15 15:23:53 作者：佚名 來源：網(wǎng)絡(luò)
初中范圍內(nèi)，金屬與酸反應(yīng)主要是指鋁、鎂、鐵、鋅與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。有關(guān)這方面的習(xí)題很多，在各類考試中也經(jīng)?？吹?。此類題只要掌握其要領(lǐng)，就并不難解。在這個專題里，我們就將教給大家一招，有了這一招，這類問題就會變得很容易了。
總體思路
要準(zhǔn)確快速解答此類問題，我們首先得要抓住蘊(yùn)含重要信息的題眼：金屬與酸反應(yīng)中，過量的是酸，還是金屬。亦即，我們首先要找到反應(yīng)參照的標(biāo)準(zhǔn)，是以金屬為標(biāo)準(zhǔn)，還是以酸為標(biāo)準(zhǔn)，或者都不確定。這一點(diǎn)非常重要，因?yàn)檫@對于下面思路的展開，進(jìn)一步的推導(dǎo)具有先導(dǎo)性作用。
接下來，我們要清楚（從各反應(yīng)的化學(xué)方程式可以很容易的得到）：
1、 酸（無論是稀硫酸還是稀鹽酸）足量前提下，質(zhì)量相同的這四種金屬反應(yīng)生成H2質(zhì)量的多少是：（參照的標(biāo)準(zhǔn)、考慮的角度是金屬）
Al > Mg > Fe > Zn
18：2 24：2 56：2 65：2
2、 金屬足量前提下，這四種金屬與等質(zhì)量酸（無論是稀硫酸還是稀鹽酸）反應(yīng)生成H2質(zhì)量的多少是：（參照的標(biāo)準(zhǔn)、考慮的角度是酸）
Al = Mg = Fe = Zn
好了，有了上面知識的介紹，相信大家都在磨掌劃拳，想試試看在實(shí)際解題中這招好不好用。嗯，實(shí)踐出真知！相信在體驗(yàn)環(huán)節(jié)中大家會有更深的認(rèn)識。
體驗(yàn)
1. 相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出H2（ ）
A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 鎂最多 D. 一樣多
體驗(yàn)思路：酸是足量的，根據(jù)大思路的結(jié)論，很快就可以得出正確的結(jié)論，選B。
2. 相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別與足量的Al、Mg、Fe、Zn 反應(yīng)，放出H2（ ）
A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 一樣多 D. 無法判斷
體驗(yàn)思路：此題中金屬是足量的（這個題眼我們必須得先抓住，這是與1題的區(qū)別），所以必須以酸為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算，根據(jù)大思路里結(jié)論2，當(dāng)酸的質(zhì)量相同時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也相同。即答案為C.說明：還有一種類型的題是，既未說明金屬過量，又未說明酸過量，此時則應(yīng)選D，無法判斷。
小結(jié)：遇到像體驗(yàn)1、2這種題型時，注意冷靜分析，看清題目，關(guān)鍵是找到誰是足量的？以誰為標(biāo)準(zhǔn)？而接下來的思路就很清晰了，快速解題是件很輕松的事。
1、 若以金屬為標(biāo)準(zhǔn)，不論是與稀硫酸還是與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量是：
Al > Mg > Fe > Zn
2、 若以酸為標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。
3、 若無標(biāo)準(zhǔn)，則無法判斷。
練習(xí)1
粉末狀金屬混合物12克，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生氫氣1克，這種金屬混合物可能是：（ ?。?/p>
A. Al和Fe B. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn
練習(xí)2
將不純的鋅6克（含雜質(zhì)金屬M(fèi)）和不純的鐵6克（含雜質(zhì)金屬N），分別與足量的稀硫酸反應(yīng)到不再有氫氣產(chǎn)生，得到的氫氣都是0.2克，則M、N可能是：（ ）
A. M為Mg，N為Cu B. M為Fe，N為Al
C. M為Al，N為Mg D. M為Cu，N為Mg
練習(xí)題答案
練習(xí)1
指點(diǎn)迷津 根據(jù)大思路及體驗(yàn)1的結(jié)論，則混合物中的金屬不可能有鎂，一定是同質(zhì)量時比鎂產(chǎn)生氫氣多的鋁和比鎂產(chǎn)生氫氣少的鐵、鋅或不產(chǎn)生氫氣的銅（或銀、碳等）組成的。
練習(xí)略解： 答案為：A.
練習(xí)2
指點(diǎn)迷津 可將金屬6克與氫氣0.2克，同時擴(kuò)大10倍，變?yōu)?0克和2克，根據(jù)大思路結(jié)論1（鋅65：2 ，鐵56：2），則不純的鋅中所含的金屬M(fèi)只可能是比鋅產(chǎn)生氫氣多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D答案排除。則不純的鐵中所含金屬N只可能是比鐵產(chǎn)生氫氣少的金屬Zn或Cu，答案B、C排除，故應(yīng)選A.
練習(xí)略解：答案為：A.
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