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第一單元　走進(jìn)化學(xué)世界

［考點梳理］

考點1 化學(xué)實驗室常用儀器的名稱和作用（（儀器名稱不能寫錯別字））

1.能直接加熱的儀器

儀器圖形與名稱	主要用途	使用方法和注意事項
	用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液	可直接加熱，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時不可加得太滿，液面應(yīng)距邊緣1厘米處。
試管	常用作反應(yīng)器，也可收集少量氣體	可直接加熱，外壁有水時要擦干。放在試管內(nèi)的液體不超過容積的1／2，加熱試管內(nèi)的液體不超過容積的1／3。
燃燒匙	燃燒少量固體物質(zhì)	可直接用于加熱。

2.能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的儀器

儀器圖形和名稱	主要用途	使用方法和注意事項
燒杯	作配制、濃縮、稀釋溶液。也可用作反應(yīng)器等。	加熱時應(yīng)墊石棉網(wǎng) 根據(jù)液體體積選用不同規(guī)格燒杯
	用作反應(yīng)器	不能直接加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)。所裝液體的量不應(yīng)超過其容積1／2。
錐型瓶	用作接受器、用作反應(yīng)器等	一般放在石棉網(wǎng)上加熱。

3.不能加熱的儀器   

儀器圖形與名稱	主要用途	使用方法及注意事項
	用于收集和貯存少量氣體	如果在其中進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成時，應(yīng)在底部加少量水或細(xì)砂。
	分裝各種試劑，需要避光保存時用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細(xì)口瓶盛放液體。	玻璃塞不可盛放強(qiáng)堿，滴瓶內(nèi)不可久置強(qiáng)氧化劑等。

4.計量儀器

儀器圖形與名稱	主要用途	使用方法及注意事項
	用于粗略量取液體的 體積	要根據(jù)所要量取的體積數(shù)，選擇大小合適的規(guī)格，以減少誤差。不能用作反應(yīng)器，不能用作直接在其內(nèi)配制溶液。
托盤天平	用于精確度要求不高的稱量一般精確到0.1克	藥品不可直接放在托盤內(nèi)，稱量時將被稱量物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。
滴管	用于滴加液體，定滴數(shù)地加入溶液	必須專用，不可一支多用，滴加時懸于容器口的正上方,不要與其他容器接觸。

5.用作過濾、分離、注入溶液的儀器 

儀器圖形與名稱	主要用途	使用方法及注意事項
	用作過濾或向小口容器中注入液體	過濾時應(yīng)“一貼二低三靠”
	用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液	長頸漏斗應(yīng)將長管末端插入液面下，防止氣體逸出

6.干燥儀器 

儀器圖形與名稱	主要用途	使用方法及注意事項
	內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體	要注意防止干燥劑液化和是否失效。氣流方向大口進(jìn)小口出。
	除去氣體中的雜質(zhì)	注意氣流方向應(yīng)該長管進(jìn)氣，短管出氣

7.其它儀器 

儀器圖形與名稱	主要用途	使用方法及注意事項
	用作熱源，火焰溫度為500℃～600℃	所裝酒精量不能超過其容積的2／3，但也不能少于1／4。酒精燈火焰分三層為:外焰、內(nèi)焰、焰心。加熱時要用外焰。熄滅時要用蓋蓋滅，不能吹滅
	可用作蒸發(fā)皿或燒杯的蓋子，可觀察到里面的情況	不能加熱
	夾持試管	防止燒損和腐蝕
	用作物質(zhì)溶解、溶液蒸發(fā)的攪拌器 過濾或轉(zhuǎn)移液體時用以引流	攪拌時應(yīng)避免碰撞容器壁 引流時應(yīng)注意使玻璃棒頂端靠近接受容器的內(nèi)壁，液體傾出容器的傾出口要緊靠玻璃棒中端 使用后及時擦洗干凈，不能隨便放在桌上，應(yīng)放在干凈的容器內(nèi)或插在試管里。
鐵夾 鐵圈 鐵架臺	用于固定或支持反應(yīng)器 固定在鐵架臺上的鐵圈可用作漏斗架	固定儀器時，儀器和鐵架臺的重心，應(yīng)在鐵架臺底座中間

考點2  藥品的取用

⒈識記化學(xué)實驗室藥品的一些圖標(biāo)。

⒉藥品取用的基本原則。

⑴實驗室取用藥品要做到“三不”： ①不準(zhǔn)用手接觸藥品 ②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 

⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，

即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，

要放在指定的容器里。

⒊固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙或紙槽；塊狀固體可用鑷子夾取。

⑵取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來。(即“一橫、二放、三慢豎”）；

取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立。(即“一斜、二送、三直立”）

⒋液體藥品的取用

⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體接近要求的刻度時，再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

注意：讀取一定液體的體積：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。

量取一定液體的體積：俯視則讀數(shù)偏小，仰視則讀數(shù)偏大。

考點3  物質(zhì)的加熱

⒈酒精燈的使用

⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

⒉給物質(zhì)加熱：

A：給試管中的液體加熱    試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱：  試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意點：  ①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；

②加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，以免容器破裂。

④給試管里藥品加熱時，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，以免容器破裂。

⑤給試管里固體加熱時，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。

考點4  儀器的洗滌

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

考點5  化學(xué)研究的對象

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

考點6  近代化學(xué)理論的建立

⒈ 原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子—分子理論。

⒉ 元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。

第二單元　我們周圍的空氣

[考點梳理］

考點8  空氣成分的發(fā)現(xiàn)

⒈科學(xué)史：二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。得出結(jié)論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

⒉、空氣中氧氣含量的測定：

     （1）藥匙中盛放的藥品是紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。鐵呢,在空氣中就不能燃燒） 

（2）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減?。^察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 

（3）實驗中你看到的現(xiàn)象是①紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙；②燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。

（4）該反應(yīng)的文字表達(dá)式是                                              

（5）實驗成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

（6）若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

（7） 實驗結(jié)論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

考點9   空氣的主要成分和組成

空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)

考點10 空氣是一種寶貴的資源

氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途

考點11  空氣的污染及防治

⒈空氣中的有害物質(zhì)      

                       煙塵（可吸入顆粒物）

⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

⒊保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。

⒋城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

考點12   氧氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。下表是氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點（見）

物質(zhì)	反應(yīng)現(xiàn)象（在O2中燃燒）	文字表達(dá)式	注意
木炭	⒈發(fā)出白光 ⒉放出熱量	點燃 C + O2=== CO2	盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中
硫	⒈發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰） ⒉生成有刺激性氣味的氣體 ⒊放出熱量	S + O2=== SO2	硫的用量不能過多，防止空氣造成污染
紅磷 （暗紅）	⒈產(chǎn)生大量白煙 ⒉生成白色固體 ⒊放出熱量	點燃 4P + 5O2 === 2P2O5	此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙. 用于發(fā)令槍
鋁 （銀白色固體）	⒈劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光 ⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量	4Al + 3O2 ===2Al2O3	⒈鋁非常薄 ⒉預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒊鋁在空氣中不能燃燒
鎂條	⒈發(fā)出耀眼的白光 ⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量	2Mg + O2=== 2MgO	能用于照明彈等
鐵絲	⒈劇烈燃燒，火星四射 ⒉生成黑色固體 ⒊放出大量的熱量	3Fe + 2O2====Fe3O4	⒈預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底 ⒉鐵絲在空氣中不能燃燒

考點13   氧氣的實驗室制法

⒈藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

⒉反應(yīng)原理：

⒊實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）

⒋用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

5、注意事項：

⑴檢查裝置的氣密性；(用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。)

⑵將藥品裝入試管中，試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。并在試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管,導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：①鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）

②試管口應(yīng)略向下傾斜:防止藥品中的水分受熱后成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。）

(4)點燃酒精燈,要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時先均勻受熱后固定加熱；

⑸用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；）；

⑹收集完畢，先將導(dǎo)管移出水槽；再熄滅酒精燈, 這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。  

6.收集方法：

⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。

⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）

7.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

8.驗滿方法：  ⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；

⑵用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

考點14   氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

空 氣 → 加 壓 降 溫 → 液 態(tài) 空 氣  加熱蒸 發(fā)      液 氧 → 氧 氣 →  貯 存 在 藍(lán) 色 鋼 瓶 中  

原理: 氮氣與氧氣沸點不同

考點 15本單元基本概念

  1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

  2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

  3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

  4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

  5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2  O2  CO2  P2O5等。

  6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）混 合 物 里 各 成 分 均 保 持 原 有 的 性 質(zhì)。

  7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2  O2  S   P等。

  8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2  KClO3   SO2 等。

  9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2  SO2等。

  10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB

  11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B 

  12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

  13、緩慢氧化：是進(jìn)行很慢、不易察覺的不發(fā)光的氧化反應(yīng)。如動植物呼吸、鋼鐵生銹,釀醋,釀酒等。

14、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

  15、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。