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高考化學(xué)文字表述題規(guī)范答題常見模式歸納
一、實(shí)驗(yàn)部分
1. 檢查裝置氣密性
[答題模板]
裝置形成密閉體系→操作方法（微熱、手捂、熱毛巾捂、注水等）→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論
(1)手捂或熱毛巾捂法 將待檢裝置導(dǎo)氣管的一端放入水中，用手或熱毛巾捂住裝置，若導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，停止加熱后在導(dǎo)氣管口倒吸形成一段水柱，表明裝置氣密性良好。
(2)液封法 若是有分液漏斗的裝置：用止水夾夾緊導(dǎo)氣管的橡皮管，打開分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段時間后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好；
啟普發(fā)生器型（簡易）的裝置：關(guān)閉導(dǎo)氣管的旋塞（或用彈簧夾夾住橡膠管），往長頸漏斗中加適量水，若長頸漏斗和容器中液體形成液面差，一段時間后液面差不變，說明裝置氣密性良好
2. 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別
[答題模板]
液體：取少量液體試劑于試管中→滴入XXX試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論
固體：取少量固體試劑于試管中，加水配成溶液→滴入XXX試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論
氣體：將氣體通入XXX溶液中→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論
【例】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計不正確，錯誤在于____________。 設(shè)計合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。___________。
儀器自選。
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。
3. 測溶液pH的操作：
[答題模板] 取一小塊pH試紙放在表面皿上，用(干燥潔凈的)玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在pH試紙中部，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。
4.有機(jī)物制備裝置中長導(dǎo)管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣
5.證明沉淀完全的操作：
[答題模板] 靜置，取沉淀后的上層清液，再加入××試劑，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全。
6.洗滌沉淀的操作：
[答題模板] 將蒸餾水沿玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次（若濾渣易溶于水，可用無水乙醇進(jìn)行洗滌?？蓽p少沉淀損失，無水乙醇易揮發(fā)，不引入雜質(zhì)。）
7.判斷沉淀洗凈的方法：
[答題模板] 取最后一次洗滌后的洗滌液，滴加××試劑（可與雜質(zhì)的某些離子發(fā)生沉淀反應(yīng)），若沒有沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈。
8.焰色反應(yīng)操作：
用潔凈的鉑絲(鉑絲沾取鹽酸)在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直至與酒精燈火焰顏色相近為止。用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點(diǎn)較低，灼燒時揮發(fā)除去)沾取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色。若為黃色，則說明溶液中含Na元素；若透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K元素。
9.萃取分液操作：
萃取——關(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將混合物倒入分液漏斗中，蓋緊玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，充分振蕩并不時打開旋塞放氣，正立放鐵圈上靜置 。
分液——將分液漏斗放在鐵架臺上靜置分層，在分液漏斗下面放一個小燒杯，打開上口玻璃塞，旋開旋塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下。上層液體從上口倒出。
10.滴定終點(diǎn)判斷：
[答題模板] 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏我后w時，溶液由__色變?yōu)開_色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化。(如果最后有色，通常要保證半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化；如果最后為無色，通常要求半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色)。
滴定操作：滴定時，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
11.濃硫酸稀釋（或與其它液體混合)操作：
[答題模板] 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水(無水乙醇、濃硝酸、乙酸等），并不斷攪拌。
12.沉淀醇洗(冰水)的目的[對在水中溶解度較大的固體，過濾后要用乙醇(冰水)洗滌]：
原因： [答題模板] （1）固體在乙醇溶解度較??；（2）除去固體表面吸附的雜質(zhì)；
?。?）乙醇揮發(fā)帶出水分，使固體易干燥
13.固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導(dǎo)管的作用：
[答題模板] 保證圓底燒瓶液面上方壓強(qiáng)與滴液漏斗液面上方壓強(qiáng)相等（平衡氣壓），使分液漏斗中的液體易于滴下。
14.固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管：
[答題模板] 形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節(jié)約液體試劑；能控制反應(yīng)速率。
15.裝置的安裝與連接：
自下而上，從左到右；洗氣瓶“長進(jìn)短出”，凈化裝置先除雜后干燥；干燥管“粗進(jìn)細(xì)出”；排水量氣的“洗氣瓶”氣體流向“短進(jìn)長出”；蒸餾或冷卻裝置中的冷凝管冷卻水的流向“低進(jìn)高出”。
16.實(shí)驗(yàn)中棉花的作用：
?。?）收集氨氣 防止與空氣對流，使氨氣收集較純凈。
?。?）高錳酸鉀熱分解 過濾固體塵埃的作用，防堵塞導(dǎo)管。
17.蒸發(fā)結(jié)晶操作：
[答題模板] 將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分 。
18.乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）除去隨乙酸乙酯揮發(fā)出來的乙酸和部分乙醇；
（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分層
（3）減小乙酸乙酯在水中的溶解度
19.排水量氣讀取體積的要求：
(1)冷卻至室溫；(2)兩液面相平；(3)讀數(shù)時，視線與凹液面最低點(diǎn)相切
另：實(shí)驗(yàn)前廣口瓶與量筒間的導(dǎo)管中應(yīng)充滿水
20.過濾的方式？降溫結(jié)晶主要包括哪些步驟？
過濾、趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。
21.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(模版)
正確表達(dá)是保障：大多數(shù)學(xué)生有實(shí)驗(yàn)思路，就是拿不到分，因此我們在表達(dá)過程中一定要按格式答題，同時要體現(xiàn)出科學(xué)、等量、單一變量與對照性等原則，提高實(shí)驗(yàn)的得分率。
【“假設(shè)推理實(shí)驗(yàn)題”完成實(shí)驗(yàn)步驟答題模版（表述方法）】：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟I：
取少許固體樣品于試管中，加水溶解，再加入╳ ╳ ╳ 溶液（微熱/振蕩）
或取少許固體樣品于試管中，加╳ ╳溶液
或取╳ ╳ ╳溶液少許于試管中，加╳ ╳溶液
或把樣品（溶于水后）分為兩等份，一份加╳ ╳ ╳，另一份加入╳ ╳ ╳（1）若...........,則假設(shè).............成立。
?。?）若...........,則假設(shè).......或假設(shè).......成立，繼續(xù)步驟II。
步驟II：
取步驟1試管內(nèi)上層清夜少許與另一試管，再加╳ ╳ ╳試劑
或取步驟1的濾液少許與另一試管，再加╳ ╳ ╳試劑
或向步驟1的試管內(nèi)加入╳ ╳ ╳ 溶液
或取步驟1的沉淀于試管中，加╳ ╳溶液
或另取少許固體于試管中，加╳ ╳溶液結(jié)合步驟I中（2）：
?。?）若...........，則假設(shè)............ .成立。
?。?）若...... ....., 則假設(shè)...............成立。
二、化學(xué)工藝流程題?？疾?br>
1、對反應(yīng)條件的分析可從以下幾個方面著手：
A、對反應(yīng)速率有何影響？ （如何提高浸出率？如何提高反應(yīng)速率？）
B、對平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率有何影響？（如何提高產(chǎn)率？）
運(yùn)用勒夏特列原理解釋（其它條件不變情況下，改變××條件，可逆反應(yīng)：。。。。。。，平衡向×方向移動，導(dǎo)致××發(fā)生變化
C、對綜合生產(chǎn)效益有何影響？（如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)）——從綠色化學(xué)方面作答。
2、對流程理解的問題：
A、濾渣、濾液的主要成分？（明確發(fā)生了什么反應(yīng)）
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式？
C、循環(huán)利用與回收利用的物質(zhì)？（循環(huán)利用是作為原料投入了，卻沒有消耗或沒有消耗完；回收利用是指副產(chǎn)品）
D、特定步驟中加某物質(zhì)的作用？（一般題干會有隱含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低過碳酸鈉的溶解度等等）
3、高頻問題：
?、佟敖觥辈襟E中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：
答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌
?、谌绾翁岣呶找汉蚐O2反應(yīng)速率：
答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌
③從溶液中得到晶體：
答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥
?、苓^濾用到的三個玻璃儀器：
答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯
⑤過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣
?、蕹恋硐礈觳僮鳎?br>
答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次
?、邫z驗(yàn)沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：
答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈
?、嗳绾螐腗gCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽
⑨直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加熱LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式
?、釩uCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出
11、調(diào)pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是：
答：3.2~4.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)
12、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作： 答：重結(jié)晶
13、趁熱過濾的原因即操作：
答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質(zhì)析出；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾
14、水浴加熱的好處：
答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃
15、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：
答：常壓蒸發(fā)溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解
16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：
答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌
17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、 、燒杯、酒精燈等
答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗
18、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：
答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈
19、檢驗(yàn)NH4＋的方法是：
答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（注意方法與操作的差別）
20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：
答：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重
21、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：
答：稀釋溶液，防止降溫過程中××析出，提高產(chǎn)品的純度
22、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：
答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水
23、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：
答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解
24、檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：
答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。/
25、檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的操作是：
滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+）（或加NaOH，根據(jù)情況而定）
